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일부가 물과 반응하여 탄산을 생성하므로 수용액은 약
창의 적으로 생각해요
한 산성을 나타낸다.
우리 주변에서 산소와 이산화 탄소의 성질을 알 수 있
CO_2( g) + H_2&O(l) ―→ H^+(aq) + HCO_3&^-(aq)
이산화 탄소 물 수소 이온 탄산 이온 는 예를 찾아 이야기해 봅시다.
지도 방향 금속으로 만들어진 것 중에서 녹청색을 띠거나 붉게 변한
드라이아이스
것을 생각해 보도록 하며, 이산화 탄소 소화기의 특징이 사용될 수 있
이산화 탄소 기체를 고압으로 분사하면 승화하여 고
는 곳을 생각하게 한다.
체 결정이 생기는데, 여기에 압력을 가해 덩어리로 만
예시 답안
든 것이 드라이아이스이다. 고체 상태의 드라이아이스
•산소의 성질을 알 수 있는 예
에 열을 가하면 이산화 탄소 기체로 상태가 변한다. - 구리로 만든 오래된 유물이 녹청색으로 녹슬었다.

- 철로 만든 자물쇠가 붉게 녹슬었다. 3
탄산수소 나트륨과 탄산 칼슘 단원
•이산화 탄소의 성질을 알 수 있는 예
탄산수소 나트륨은 중탄산 나트륨, 중탄산 소다, 제

- 물을 뿌리면 안 되는 유류 화재에 이산화 탄소 소화기를 사용한다.
빵 소다 등으로 불린다. 탄산수소 나트륨을 가열하면

- 대형 슈퍼마켓에서 화재 진압 후 손상을 줄이기 위해 이산화 탄소
이산화 탄소와 물, 탄산 나트륨이 생성되고, 산과 반응 소화기를 사용한다.
하면 이산화 탄소와 물, 염이 생성된다.
탄산 칼슘은 대리석, 방해석, 석회석, 조개껍데기, 과학과 핵심 역량 강화를 위한 지도 방안
달걀 껍데기, 산호 등에 많이 있는 성분이다. 탄산 칼슘 • 과학적 탐구 능력 산소, 이산화 탄소의 성질을 알 수
을 가열하면 산화 칼슘과 이산화 탄소가 생성되고, 산 있는 예를 주위에서 찾아 볼 수 있게 한다.
과 반응하면 이산화 탄소와 물, 염이 생성된다. 따라서
이산화 탄소 발생 실험에서 탄산수소 나트륨 외에도 탄
참고 자료
산 칼슘이나 대리석, 석회석, 조개껍데기, 달걀 껍데기
철의 산화
등을 사용할 수도 있다.
우리 주변에서 철이 산소와 만나 붉게 녹슨 것을 많
이 볼 수 있다. 산소는 구리, 철, 알루미늄 등의 금속과
쉽게 반응하여 금속 산화물을 만든다. 철은 산소와 만
‣ 활용 방법 나면 산화 철이 형성되어 녹이 스는데, 이를 부식이라

• 산소는 구리, 철과 같은 금속을 녹슬게 하는 성질이 고 한다. 철의 부식은 수분이 많을수록 잘 일어난다. 철
있다. 적갈색의 구리는 산소와 만나면 녹청색의 녹이
로 만든 건축물 등에 부식이 일어나면 건축물의 내구성
생겨 산화 구리가 녹청색을 띤다. 대표적인 예로 우
이 약해져 철이 부식하는 것을 방지해야 한다. 부식을
리나라 국회 의사당이 있다.
방지하는 방법은 철 표면에 기름칠이나 페인트칠을 하
• 은회색의 철은 산소와 만나면 붉은색의 산화 철이
는 것이 일반적이고, 산화가 잘되지 않는 다른 금속으
된다. 따라서 오래된 자전거 체인도 녹슬기 전에 은
로 얇은 막을 입힐 수도 있다.
회색이었지만 산소와 오랜 시간 동안 만나면 붉게
녹이 슬고, 철이 녹슬어 산화 철이 되면 철의 내구성
이산화 탄소 소화기
도 약해진다는 것을 알 수 있게 한다.
이산화 탄소 소화기는 이산화 탄소 기체를 압축 및
• 소화기 중 이산화 탄소 소화기는 화재를 진압했을
액화하여 소화 약제로 사용하는 것이다. 이산화 탄소는
때 이산화 탄소가 기체이므로 분말 등의 잔여물이
물질이 탈 때 산소를 차단하여 다른 물질이 타는 것을
남지 않는 장점이 있다. 이때, 많은 양의 이산화 탄
막고, 액화된 이산화 탄소가 기화하면서 냉각 작용도
소를 분사하면 질식의 위험이 있음을 강조하여 이산
하므로 소화에 이용한다. 소화 약제가 뿜어져 나올 때
화 탄소 소화기를 일반 가정집에서 주로 사용하지
하얗게 보이는 것은 이산화 탄소가 기화하면서 주변 수
않는 것을 알게 한다.
증기가 응결했기 때문이다.

3. 여러 가지 기체 171