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단원의 배경지식 연소

물질의 변화 연소는 물질이 산소와 빠르게 결합하면서 빛과 열을
물질의 고유한 성질 변화 여부에 따라 물질의 변화는 방출하는 산화 반응이다. 연소는 물질이 가진 화학 에
물리 변화와 화학 변화로 구분한다. 물질 고유의 성질 너지를 열에너지로 쉽게 전환할 수 있는 현상으로, 반
은 변하지 않으면서 모양이나 상태가 변하는 현상을 물 응이 일어나면 주변의 온도가 높아지는 발열 반응이다.
리 변화라고 한다. 반면, 어떤 물질의 성질이 다른 새로 화학 반응에서 반응물의 에너지가 생성물의 에너지
운 물질로 변하는 현상을 화학 변화라고 한다. 물리 변 보다 클 때 에너지 방출이 일어난다. 발열 반응이 일어
화와 화학 변화의 예는 다음과 같다. 나면 반응물 내부의 화학 에너지가 열에너지로 전환되어
주변의 모든 방향으로 에너지를 방출한다. 따라서 주변
• 종이를 자른다(모양 변화).
의 온도가 높아지므로 연소가 일어나면 주변의 온도가
• 얼음이 녹는다(상태 변화).
물리 변화의 높아진다.
• 설탕이 물에 녹는다(용해).
예
• 물에 잉크를 떨어뜨리면 골고루 퍼진
다(확산).
• 물질이 탄다(연소). 연소 생성물
화학 변화의 • 사람이 숨을 쉰다(호흡). 연소 생성물은 물질이 연소할 때 생성되는 물질이다.
예 • 금속이 녹슨다(산화). 일반적으로 물질이 연소하면 이산화 탄소와 물이 생성
• 음식이 상한다(부패).
된다. 이는 물질에 포함되어 있는 탄소와 수소가 산소
화학 변화가 일어날 때 관찰할 수 있는 현상은 다음 와 반응하기 때문이다. 기체 연료 중 하나인 뷰테인의
과 같다. 연소 반응을 화학 반응식으로 나타내면 다음과 같다.
2C_4&H_10( g) + 13O_2( g) ―→ 8CO_2( g) + 10H_2&O(l)
• 초가 연소하면 빛과 열이 발생한다.
뷰테인 산소 이산화 탄소 물
빛, 열의 발생 • 묽은 염산과 수산화 나트륨 수용액이
철이나 구리와 같은 금속이 연소할 때에는 탄소와 수
반응하면 열이 발생한다.
소가 포함되어 있지 않기 때문에 이산화 탄소와 물이
• 금속과 산이 반응하여 수소 기체가 발
생성되지 않는다.
생한다.
기체 발생 2Cu(s) + O_2( g) ―→ 2CuO(s)
• 탄산수소 나트륨이 열분해되면 이산화 구리 산소 산화 구리(Ⅱ)
탄소 기체가 발생한다. 물질이 불완전 연소를 하면 그을음이나 연기가 생기

• 석회수에 입김을 불면 석회수가 뿌옇 기도 한다. 이 단원에서는 완전 연소로 생성된 물질만
게 흐려진다. 을 연소 생성물로 다룬다.
앙금 생성 • 염화 나트륨 수용액과 질산 은 수용액
이 반응하여 흰색의 염화 은 앙금을
생성한다.
완전 연소와 불완전 연소
• 우유가 상한다.
색, 냄새, • 완전 연소: 물질이 연소할 때 산소가 충분하여 물질
• 과일이 익으면서 색깔이 변한다.
굳기의 변화
• 쌀이 익어 밥이 되면서 굳기가 변한다. 이 모두 연소한 반응이다. 일반적으로 천연가스는 완
전 연소가 쉽게 일어나 연소 후 수증기와 이산화 탄소
화학 변화가 일어날 때 관찰할 수 있는 현상 때문에
가 생성된다. 천연가스인 메테인의 완전 연소 반응식
화학 변화로 혼동하기 쉬운 물리 변화가 있다. 탄산음
은 다음과 같다.
료의 마개를 열면 녹아 있던 이산화 탄소 기체가 빠져
CH_4( g) + 2O_2( g) ―→ 2H_2&O( g) + CO_2( g)
나와 기포가 발생한다. 이것은 이산화 탄소의 용해도가 메테인 산소 물 이산화 탄소
감소하여 기체가 발생한 것으로 물리 변화에 의한 현상 • 불완전 연소: 물질이 연소할 때 산소의 공급이 충분
이다. 하지 못해 물질이 완전히 연소하지 못한 반응이다.

178 제 2 부 지도의 실제